题 第八单元课题 2 金属的化学性质(第 第 2 课时) 同步练习
1. 人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是 （
）
A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锡 2. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 A. 锌 B. 银 C. 铜 D. 铅 3. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂 两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是 A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氢氧化钙溶液 4. 若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO 4 溶于水】
A. Mn+2HCl=MnCl 2 +H 2 ↑ B. Fe+MnSO 4 =FeSO 4 +Mn C. 2Al+3MnSO 4 =Al 2 （SO 4 ）
3 +3Mn D. Mg+MnSO 4 =MgSO 4 +Mn 5. 有 X，Y，Z 三种金属，其中 Y 能与稀硫酸反应，而 X，Z 不能与稀硫酸反应；将 Z 浸入的 X 盐溶液中，在 Z 的表面有 X 析出．下列选项符合 X，Y，Z 的是（
）
A. Ag，Zn，Cu B. Zn，Mg，Cu C. Al，Ag，Zn D. Ag，Mg，Zn 6. 在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为________________，其反应的化学方程式为_______________________,反应类型为__________。
7. 下列四种金属中，活动性最弱的是(
) A Mg B. Al C. Zn D. Ag 8. 有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为 A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 丙＞乙＞甲＞丁 C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 丁＞甲＞乙＞丙 9. 下列有关实验事实不能用金属活动性顺序解释的是 A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制氢气 D. 相同条件下，镁和锌与稀硫酸反应 剧烈程度 10. 某化学兴趣小组为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是(
)
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③ 11. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（
）
A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银 12. 为了判断 Fe、Cu、Zn、Ag 的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
(1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是__________，其化学方程式为________________(任意写一个)；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入 FeCl 2 溶液和 ZnCl 2 溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是___________，其化学方程式为_____________________； (2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入 AgNO 3 溶液和 CuCl 2 溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是____，从而得出四种金属的活动性顺序为______________________。
13. 在 AgNO 3 、Cu（NO 3 ）
2 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液． （1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）； （2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况． 14. 化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验． （1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容． 实验步骤 实验现象 结 论 ________________ ________________ 金属活动性：Fe＞Cu
（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应． [实验]取一定量 镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象． [结论]活泼金属能与酸反应．
[分析] ①三个反应的共同特点是_________，写出其中一个反应的化学方程式__________________． ②若完全反应后，三个反应生成氢气 质量相等，原因是__________________．