第十一单元
盐
化肥
课题一
生活中常见的盐 第 4 课时
复分解反应
1、概念:两种化合物互相交换生成另外两种化合物的反应
公式:
A A B B + C C D
=
C C B B
+
A A D
例:
NaCl+ AgNO 3
=AgCl↓ + NaNO 3
【练习】下列反应属于复分解反应的是(
) A．CO 2 ＋H 2 O===H 2 CO 3
B．Cu(NO 3 ) 2 ＋2KOH===Cu(OH) 2 ↓＋2KNO 3
C．2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2 ↑ D．2KMnO 4 =====△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑
2、复分解反应的条件
<1>反应物必须都是化合物
Cu SO 4 4
+BaCl 2 2 = BaSO 4 4 ↓+ Cu Cl 2 2
( ( 复分解反应) )
CuSO 4
+ Fe = FeSO 4
+ Cu
(非复分解反应)
理由：因为 Fe 不是化合物是单质,所以不为分解反应
CuSO 4 4 +2NaOH
= Na 2 2 SO 4 4
+ Cu(OH) 2 2 ↓
3CuSO 4
+2Al
= Al 2 （SO 4 ）
3
+3 Cu
不是复分解反应理由:生成物不都是化合物，
<2> 反应物中有酸时，另一种反应物可以溶解于水，也可以不溶解于水 BaCl 2
+ H 2 SO 4 =BaSO 4
↓+2HCl
Na 2 CO 3
+ 2HCl=2NaCl+H 2 O + CO 2 ↑
BaCO 3
+ 2HCl =BaCl 2 +H 2 O + CO 2 ↑
CaCO 3
+ 2HCl =CaCl 2 +H 2 O + CO 2 ↑
反应物中没有酸时，两种反应物中必须都溶解于水 NaCl+AgNO 3
= AgCl↓+NaNO 3
Na 2 SO 4
+BaCl 2 = BaSO 4 4 ↓+2NaCl
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2
=== CaCO 3 ↓+ 2NaOH
FeCl 3
+ 3NaOH ==3NaCl+Fe(OH) 3 ↓ 【例题】下列关于复分解反应的说法正确的是(
) A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐 <3> 两种反应物之间必须相互交换成分
BaCl 2 +Na 2 CO 3
=== 2NaCl+BaCO 3 ↓
(复分解反应)
NaOH + CO 2
==== Na 2 CO 3
+ H 2 O
(非复分解反应)
理由:两种反应物没有相互交换成分
碱+ + 非金属氧化物= = 盐+ + 水
( ( 非复分解反应) )
<4>生成物中必须要有水生成 或气体生成
<CO 2 或 NH 3 >或沉淀生成
(AgCl
BaSO 4
CaCO 3
Fe(OH) 3
Mg(OH) 2
Cu(OH) 2
BaCO 3 )
(1)有水生成 H 2 SO 4
+ 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O
HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O 2HCl + Ca(OH) 2
==== CaCl 2
+ 2H 2 O
Na 2 CO 3
+ 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
(2)有气体生成
(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ==CaSO 4 +2 NH 3 3 ↑+2H 2 O NaHCO 3
+ HCl=== NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
CaCO 3 3
+ 2HCl === CaCl 2 2
+ H 2 2 O + CO 2 2 ↑
(3)有沉淀生成 H 2 SO 4
+ BaCl 2
==== BaSO 4
↓+ 2HCl
【练习】下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：
(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水， “不”表示__该位置的物质不溶于水__ (2)表中位置①代表的物质的化学式为__KCl (3)写出生成物中含有位置②代表的物质的 一个化学反应方程式：__Na 2 SO 4 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋2NaCl(合理即可)__。
3、 复分解反应 的 主要类型
<1>盐+酸=盐’+酸’
HCl+AgNO 3
===AgCl↓+H NO 3 3
<2>盐+碱=盐’+碱’
Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2 = = BaSO 4 ↓ +2NaOH
<3>盐 1 +盐 2 =盐 3 +盐 4
Na 2 SO 4
+ BaCl 2
== BaSO 4 ↓ + 2NaCl
BaCl 2 + Na 2 CO 3
=
2NaCl+BaCO 3 ↓
<4>酸+金属氧化物=盐+水
2HCl+CuO === CuCl 2 +H 2 O
CuO + H 2 SO 4
==== CuSO 4
+ H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3
+ 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3
+ 3H 2 O
<5>酸+碱=盐+水
HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2
==== CaCl 2
+ 2H 2 O
注:<1>复分解反应中各元素的化合价不变
<2>中和反应是复分解反应的 特例
<3>碱+非金属氧化物=盐+水(不是复分解反应)
例:
2NaOH + CO 2
==== Na 2 CO 3
+ H 2 O
2NaOH + SO 2
==== Na 2 SO 3
+ H 2 O 2NaOH + SO 3 3
==== Na 2 2 SO 4 4
+ H 2 2 O O
Ca(OH) 2
+ CO 2
==== CaCO 3
↓+ H 2 O
石笋和钟乳石的形成
CaCO 3
+ H 2 O + CO 2
==== Ca(HCO 3 )
Ca(HCO 3 ) 2 ==== CaCO 3
+ H 2 O + CO 2 ↑
OH -
NO 3 -
Cl -
SO 4 2-
CO 3 2-
H +
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 +
溶、挥 溶 溶 溶 溶 K +
溶 溶 溶 溶 溶 Na +
溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+
溶 溶 溶 不 不 Ca 2+
微 溶 溶 微 不 Mg 2+
不 溶 溶 溶 微 Al 3+
不 溶 溶 溶 － Zn 2+
不 溶 溶 溶 不 Fe 2+
不 溶 溶 溶 不 Fe 3+
不 溶 溶 溶 － Cu 2+
不 溶 溶 溶 － Ag +
－ 溶 不 微 不 “溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 （1）碱类：
碱溶钾、钙、钠、钡、氨。
即：KOH、Ca(OH) 2 、NaOH、Ba(OH) 2
、 NH 3 ·H 2 O 可溶于水，其它碱多大数难溶于水。
[ 注：
Ca(OH) 2 是微溶物，作为反应物当可溶物 ] （2）盐类：
钾、钠、铵、硝盐全溶。
即：含 K + 、Na + 、NH 4 + 、NO 3— 的盐类均可溶。
碳酸盐溶钾、钠、铵。
[ K 2 CO 3 、Na 2 CO 3 、(NH 4 ) 2 CO 3 ]
硫酸盐不溶硫酸钡。（BaSO 4 ）