初中化学人教版九年级下册第八单元金属和金属材料 题 课题 2 金属的化学性质培优练习
一、选 择题 题 1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的．．．是 A．化合物是由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B．在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 2．将 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z 不反应；取 X放入 Y（NO 3 ）
2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X
Y
Z B．Y
Z
X C．Y
X
Z D．X
Z
Y 3．不纯的铁片 5.6g 与足量稀硫酸反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为(
) A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg 4．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是 选项 混合物 试剂或方法 A CuO(C) 隔绝空气加强热 B CO(CO 2 ) 将混合气通过灼热的氧化铜 C Fe(Cu) 加入足量的稀硫酸 D N 2 (O 2 ) 通过灼热的铜丝网 A．A B．B C．C D．D 5．生活中常用湿润的 PdCl 2 试纸来检测 CO 对环境的污染情况。已知 CO 与 PdCl 2 溶液反应的化学方程式：2 2CO+PdCl +X=2HC1+Pd +CO
.下列说法错误的是 A．X为 H 2 O B．从生成物的角度分析，金属 Pd 应位于金属活动顺序表中氢之后 C．反应前后各元素的化合价都发生了变化 D．CO、NO 2 、SO 2 和可吸入颗粒物等都是大气污染物 6．由两种元素组成的某合金 6g 与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2g 氢气。下列说法不合理的是
A．合金中的元素可能是 Fe 和 Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸 C．合金中的元素可能是 Zn 和 Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 7．在点燃条件下，A和 B 反应生成 C 和 D．反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是
A．C 中氮元素的化合价为 0 B．B 的化学式为 O 2
C．该反应为置换反应 D．该反应生成的 C 和 D的质量比为 14：9 8．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是(
) A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．丙 甲 乙 9．天平两边各放质量相等的烧怀，分别盛有等质量分数的稀硫酸(左)和稀盐酸(右)。此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧怀里，充分反应后。下列说法正确的是 A．若天平平衡，两烧怀中的酸一定都反应完了 B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余 C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边 D．若天平平衡，两烧怀中的酸一定都有剩余 10．为深入研究金属活动性顺序及其应用，某同学设计如图实验，观察到乙装置中铜片表面有气泡且电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是(
)
A．根据甲装置，可以比较金属活动性顺序：Zn>Cu B．乙中电流计指针偏转说明化学能可以转变为电能 C．乙中铜片表面有气泡说明连接导线后铜与稀硫酸反应产生氢气 D．甲乙对比分析，Zn-Cu用导线连接，反应时电子由 Zn 片经导线流向 Cu片 11．工业生产硝酸的第一步反应为：3 2 2
4NH +5O 4X+6H O
一定条件 。下列分析错误的是 A．该反应属于置换反应 B．NH 3 中 H为+1 价，则 N为-3 价 C．该反应中共涉及 2 种氧化物 D．X的化学式为 NO 12．下列四个化学反应，其中可用如图模型 来表示的化学反应是
（
）
A．2HgO=2Hg↑+O 2 ↑ B．2HClO=2HCl+O 2 ↑ C．2H 2 O=2H 2 ↑+O 2 ↑ D．CaCO 3 =CaO+CO 2 ↑ 13．下列对有关实验现象的描述正确的是（
）
A．铜丝在空气中灼烧时 ，有黑色物质生成 B．铁丝放在纯净氧气中，火星四射，生成四氧化三铁 C．石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成 D．红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾 14．下列化学方程式书写正确的是（
）
A．H 2 O 22 MnO H 2 ↑+O 2 ↑ B．CO 2 + Ca（OH）
2
点燃CaCO 3 + H 2 O C．2Al+ O 2
点燃2AlO D．Zn+2HCl==ZnCl 2 + H 2 ↑ 15．将等质量的 A,B 两种金属分别放入质量相等、相同浓度的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A．生成氢气的质量相等 B．金属活动性 A>BC．反应结束后两种金属都有剩余 D．消耗稀硫酸的质量相等 二、实验题 16．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
（实验步骤）
①取 A、B、C 三支试管，分别加入 2mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。
③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
（实验预测与分析）
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。
(2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或 B 或 C”) (3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。
(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。
三、选择填充题 17．用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如下,下列说法正确的是（______）
A该反应是置换反应 B 生成的丙和丁的分子个数比为 1:3 C 反应前后每种元素的化合价都发生改变 D参加反应的甲和乙的质量比为_______ 四、计算题 18．向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到 2.4g 混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到 5g 白色沉淀，求：
（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？ （2）混合固体中碳酸钙的质量分数。
参考答案 1．A2．C3．D4．D5．C6．B7．D8．C9．B10．C11．A12．B13．A14．D15．C 16．Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑
A
黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
同时将三种金属粉末倒入试管中
17．B
8：9
18．（1）解：设混合气体中二氧化碳的质量为 x 2 2 3 2CO Ca(OH) CaCO H O44 1005g x ＝ 44100 5gxx=2.2g； 故混合气体中氢气的质量为 2.4g-2.2g=0.2g； （2）解：设混合固体中锌的质量为 y 2 2+2HCl Cl +H65 20.2gZn Znx ＝ 652 0.2gyy=6.5g 设混合固体中碳酸钙的质量为 z 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO100 442.2g z ＝ 10044 2.2gzz=5g 故混合固体中碳酸钙的质量分数为5g100% 43.5%6.5g 5g 。