課題 2 2 溶解度（兩課時）
第二課時 [複習提問]在什麼前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義? [學生回憶並作答] [引入新課]在課題 1——溶液的學習中，我們就明白：不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節課我們就來從量的角度研究物質的溶解能力。
[活動探究](可投影展示以下內容) 1．向盛有 20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有 40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態。
比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，並討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? 2．向 40 克 20℃水中加入氯化鈉，向 100 克 20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態。
比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? 3．向 100 克 20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向 100 克 20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。
比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? [學生活動] [互相交流討論結果] [教師總結]定量描述物質溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑裡，人們統一規定：在 100 克溶劑裡，③溶液為飽和狀態。
[補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規定比較溶質的品質大小，單位用克。
[引導]結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。
[學生總結發言] [小結]通過大家的總結我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引導]請大家試著描述溶解度的概念。
[學生思考並發言](鼓勵學生用自己的語言描述)
[板書]二、溶解度 1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在 100 克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的品質。
四大要素：一定溫度下、100 克溶劑、飽和狀態、溶質的品質。
[課堂練習](投影展示)(指導學生完成) 1．20℃時硝酸鉀的溶解度是 31．6 克，這句話的含義是什麼? 2．20℃時 100 克水中最多能溶解 36 克食鹽，據此下列敘述正確的是…………() A.食鹽的溶解度是 36℃ B．20℃時食鹽的溶解度是 36 克 C．食鹽的溶解度是 100 克 D．食鹽的溶解度是 36 克 3．判斷下列說法是否正確，並指明錯誤原因。
①把 20 克某物質溶解在 100 克水裡恰好製成飽和溶液，這種物質的溶解度就是 20 克。() ②20℃時 10 克氯化鈉溶解在水裡製成飽和溶液，故 20℃時氯化鈉的溶解度是 10 克。() ③20℃時 10 克氯化鈉可溶解在 100 克水裡，故 20℃時氯化鈉的溶解度是 10 克。() ④20℃時 36 克食鹽溶解在 100 克水中恰好飽和，故 20℃時食鹽的溶解度是 36。() 4．在 60℃時 50 克水中溶解硝酸鉀 55 克恰好飽和。下列敘述正確的是………() A．硝酸鉀的溶解度是 55 克 B．硝酸鉀的溶解度是 110 克 C.60℃時硝酸鉀的溶解度是 55 克 D．60℃時硝酸鉀的溶解度是 110 克 [學生練習] 答案：1．20℃時 100 克水中最多能溶解硝酸鉀 31．6 克。
2．B 3．①×，未指明溫度。
②×．未指明溶劑的量。
③×．未指明溶液的狀態是飽和狀態。
④×．溶解度的單位應該是“克”。
4．D [過渡]理解了溶解度的概念，那你瞭解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關係嗎?請看下面的資料。
[投影] 溶解度的相對大小(20℃時的溶解度) 溶解度/g 一般稱為 ＜0.01 難溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 [比一比，賽一賽]你能很快記住這些關係嗎?4 人一小組，組內競爭，爭當冠軍。
[學生活動] [課堂練習] 1．不溶物就是絕對不溶的物質。這句話是否正確? 2．20℃時碳酸鈣的溶解度是 0．0013 克，所以碳酸鈣是___________溶物質。
3．20℃時食鹽的溶解度是 36 克，所以食鹽屬於________溶物質。
[學生活動](鼓勵學生在很短的時間內迅速完成，可在組與組之間進行比賽) 答案：1．不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g。(請學生結合以下投影 資料理解本題) 2．難
3．易 [投影]為什麼用銀器皿盛放的食品不易腐敗? 我國有些少數民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發現，牛奶等食物放入銀器皿後，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什麼呢? 一般認為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質幾乎沒有。把食物放人銀器皿後，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長的時間。
[過渡]我們已經學習了溶解度．那麼溶解度是怎樣表示的呢? [投影] 幾種物質在不同溫度時的溶解度 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38．4 39．0 39．8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51．1 54．0 56．7 NH 4 Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65．6 71．3 77．3 KNO 3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 [教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。
[轉折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。
[活動與探究](投影展示) 繪製溶解度曲線 1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據上表所提供的資料繪製幾種物質的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪製一張，貼在牆上。
2．繪製的溶解度曲線有什麼特點？為什麼? 3．從繪製的溶解度曲線上查出上述幾種物質在 25℃和 85℃時的溶解度。
4．從溶解度曲線中，你還能得到哪些資訊? [學生活動] [學生討論發育](教師可引導學生分析活動中的 2、4 兩個內容) [討論結果]2．溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質在各溫度時的溶解度，②曲線相交時的含義，③能很快地比較出兩種物質在某溫度範圍內溶解度的大小，④曲線的走向。
3．25℃時 NaCl 的溶解度是 33 克，KCl 的溶解度是 34 克，NH 4 Cl 的溶解度是 38 克，KNO 3 的溶解度是 38 克。
85℃時 NaCl 的溶解度為 37 克，KCl 的溶解度為 51 克，NH4Cl 的溶解度是 68 克，KNO 3 的溶解度是 186 克。
4．可得到以下資訊：①曲線與曲線的交點表示了兩物質在某溫度時有相同的溶解度。
例：68℃時 NaNO3 與 KNO 3 溶解度相同，都是 134 克。②物質的溶解度隨溫度升高而增大。
[投影]
[設問]從這一溶解度曲線能得到什麼不同資訊? [回答]Ca(OH) 2 的溶解度隨溫度升高而減小。
[小結板書] 2．溶解度曲線：
(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。
(3)溶解度的變化規律：
多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
[過渡]研究了固體物質的溶解度，那麼氣體物質的溶解度又該如何表示呢? [投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。
這說明氣體在水中的溶解度與什麼有關? 2．喝了汽水以後，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什麼有關? 3．對於氣體物質，研究它的品質方便，還是體積方便? [學生討論後發言]1．氣體在水中的溶解度與壓強有關係。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。
2．氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。
4．對於氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的品質，所以研究氣體的體積較方便。
[引導]由於固體物質的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調：必須指明一定的溫度。那麼描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢? [學生討論發言]一定溫度、一定壓強。
[教師指出]我們只研究壓強為 101kPa 時的溶解度，所以規定壓強為 101kPa。
[引導]對於固體物質，通常研究品質，所以選擇“在 100 克溶劑裡”為標準，研究最多溶解溶質的品質。而對於氣體物質，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如何規定標準，定義氣體的單位? [討論] [師生總結]選擇“在 1 體積水裡”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。
[投影板書] 3．氣體的溶解度：
(1)定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)五因素：101kPa、一定溫度、1 體積水裡、飽和狀態、氣體體積。
(3)影響因素：溫度、壓強。
升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。
增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。
[課堂練習] 1．在 0℃時，氮氣的溶解度為 0．024。這句話的含義是什麼? 2．加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什麼水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘裡的魚為什麼總是接近水面遊動? [學生回答] 1．壓強為 101kPa 和溫度為 0℃時，1 體積水裡最多能溶解 0．024 體積氮氣。
2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以：①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面遊動。
[本課小結]本節課學習了固體、氣體物質溶解度的概念，瞭解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應用，並且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。
[作業]習題 3、5、6、8 課後的家庭小實驗——制取明礬晶體 板書設計 二、溶解度
1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在 100 克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的品質。
四大要素：一定溫度下、100 克溶劑、飽和狀態、溶質的品質。
2．溶解曲線：
(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。
(3)溶解度的變化規律：
多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
3．氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)五因素：101kPa、一定溫度、1 體積水、飽和狀態、氣體體積。
(3)影響因素：溫度、壓強。
升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。
增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。
考題回顧 1．在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應採取的措施是……………() A.升高溫度 B.降低溫度 C．加入溶質 D．加入溶劑 2．目前市場上銷售的汽水飲料大多是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與 有關。喝了汽水後，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與 有關。
3．小剛同學洗衣時，發現洗衣粉在冷水中溶解得較慢，其思考後向冷水中加入部分熱水，結果發現洗衣粉在溫水中溶解速度變快，試分析小剛這樣做的原因 。
4．圖為 A、B 兩種物質的溶解度曲線圖。回答下列問題：
(1)t2℃時，A 物質的溶解度 (填“>”“<” 或“＝”)B 物質的溶解度。
(2)t3℃時將 50gA 物質溶于 150g 水中，得到的溶 液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
答案：1．A2．壓強溫度 3．提高水溫，使分子運動激烈，既加快洗衣粉的溶 解，又提高了溶解度 4．＝不飽和 備課資料 1．過飽和溶液 有些物質的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配製成它的飽和溶液，並細心地濾去過剩的未溶固體，然後使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時的溶液中所溶解的溶質量已超過室溫
時的溶解度，但還尚未析出晶體，此時的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不容易在溶液中形成結晶中心(即晶核)。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來做無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液裡過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態。
2．溫度與溶解度 大多數情況下，由於固體物質粒子間作用力較強，要將它們分開需要很大的能量，因此，固體物質的溶解一般為吸熱過程，根據勒夏特列原理，固體物質的溶解度一般隨溫度升高而增大；氣體物質分子間作用力很小，溶解一般放熱，其溶解度一般隨溫度升高而降低。但也有少數反常的物質，比如 NaOH 溶于水時，明顯放熱，但其溶解度也隨溫度升高而增大。在 20℃時溶解度為 109g，而在60℃時溶解度為 174g。由於 Na+ 和 OH - 溶劑化放熱多於從固體中分開 Na + 和 OH - 以及破壞水分子的氫鍵需要的能量和，所以放熱，但當 NaOH 溶解將近飽和時。過程吸熱，近飽和時的溶解決定了其溶解度也隨溫度升高而增大。
溫度對溶解度的影響很複雜，不能由勒夏特列原理來預測，而只能用實驗測定。因為物質溶解時，影響因素很多，比如，當固體物質溶解于水時，由於粒子由固體中的有序排列變為溶液中的自由運動，這一因素使熵增加；但由於水分子在溶質粒子周圍進行了比以前整齊一些的排列，這一因素使熵減小。由於水分子的溶劑化作用非常強，所以當溶劑為水時，整個溶解過程可能是熵增加的過程，也可能是熵減小的過程。
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