2020 —2021 学年度下学期四月质量检测九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 ，O-16 ，N-14 ，C-12 ，Na-23 ，Mg-24 ，Al-27 ，S-32 ，Ca-40， ，Fe-56 ，Cu-64 ，Zn-65 ，Ba-137 第 第 I 卷（选择题，共 24 分）
题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题 3 分，共 60分）
1. 下列物质属于纯净物的是（
）
A. 稀盐酸 B. 金刚石 C. 自来水 D. 钢 【答案】B 【解析】
【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
【详解】A、稀盐酸含有氯化氢和水，混合物； B、金刚石是一种物质，属于纯净物； C、自来水中含有许多可溶性杂质，混合物； D、钢是含碳铁合金，混合物。
故选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是（
）
A. 氮气分子：
2N B. 三个碳酸根离子：
233CO C. 氯化钠中钠元素的化合价：+1NaCl
D. 氯酸钾的化学式：
KCl
【答案】C 【解析】
【详解】A. 氮气是由氮气分子构成的，一个氮气分子是由 2 个氮原子构成的，符号为 N 2 ，错误； B. 离子所带的电荷标在元素符号右上方，数字在前，符号在后；1 个碳酸根离子带 2 个单位负电荷，三个碳酸根离子表示为233CO ，错误； C. 元素化合价标注在对应元素的正上方，符号在前，数字在后，氯化钠中钠元素的化合价为正一价，+1NaCl ，正确；
D. 氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，化学式为 KClO 3 ，错误； 故选 C。
3. 化学与生活息息相关。下列关于化学知识在生产生活中应用的说法不正确的是（
）
A. 在自行车链条上涂油，可以防止金属生锈 B. 化石燃料燃烧后的气体物质，都会形成酸雨污染环境 C. 用醋酸除去水垢发生了化学变化 D. 工业上用空气作原料制氧气的过程中，没有发生化学变化 【答案】B 【解析】
【详解】A、在自行车链条上涂油隔绝氧气和水，可以防止金属生锈，正确； B、化石燃料有煤、石油、天然气；燃烧后的气体物质二氧化碳是空气成分之一，不会形成酸雨，错误； C、醋酸除去水垢，是酸和碳酸钙反应生成可溶性钙盐和二氧化碳的反应，生成了新物质，发生了化学变化，正确； D、工业上用空气作原料制氧气的过程中，是利于物质沸点不同进行分离物质的过程，没有发生化学变化，正确。
故选 B。
4. 下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质的成分不变，但溶液中溶质质量分数减小，且溶液质量增加的是（
）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓氨水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】
【分析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口久置于空气中，溶液中 水的质量增加，溶液的质量随之增大，溶质硫酸不变，溶质质量分数减小，选项正确； B、浓盐酸具有挥发性，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氯化氢不断挥发，溶质质量减少，溶液的质量随之减少，溶液的溶质质量分数减小，选项错误； C、浓氨水具有挥发性，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氨气不断挥发，溶质质量减少，溶液的质量随之
减少，溶液的溶质质量分数减小，选项错误； D、氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氢氧化钠逐渐变为碳酸钠，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐变大，选项错误，故选 A。
5. 在初中化学已经学过的化学反应中，当一般形式为 A+B→C+D时，下列推理正确的是（
）
A. 若 B 是稀硫酸且 C 溶液是浅绿色，则 A一定是单质铁 B. 若 B 是硫酸铜且该反应是置换反应，则该反应前后溶液的质量一定减少 C. 若 A是氧化铜且 D是水，则 B 一定是氢气 D. 若 A是二氧化碳且 D是水，则 B 一定是可溶性碱或微溶性碱 【答案】D 【解析】
【详解】A、若 B 是稀硫酸且 C 的溶液是浅绿色，则 A可能是单质铁或氧化亚铁或氢氧化亚铁，错误； B、4 4Zn+CuSO =ZnSO +Cu65 64 若 B 是硫酸铜且该反应是置换反应，若是锌和硫酸铜的反应，则反应前后溶液的质量变大，错误； C、若 A是氧化铜且 D是水，则 B 可能是氢气或稀硫酸，错误； D、碱和非金属氧化物反应生成盐和水；若 A是二氧化碳且 D是水，则 B 一定是可溶性碱如氢氧化钠或微溶性碱如氢氧化钙，正确。
故选 D。
6. 将苯和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 则下列有关说法正确的是（
）
A. m的值为 3.2 B. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 2：1 C. 苯中碳元素与氢元素的质量比为 1：1 D. 若使 m=0，则需要使氧气的质量增加到 12.0g
【答案】D 【解析】
【分析】
【详解】A、由质量守恒定律可得：
3.9g 9.6g 6.6g 2.7g m ，求得 4.2 m ，此选项错误； B、CO 2 的相对分子质量为 44，H 2 O的相对分子质量为 18，生成 CO 2 和 H 2 O的分子个数比为：6.6g 2.7g1:144 18 ：
，此选项错误； C、苯中的碳元素反应后转移到 CO 2 和 CO中，氢元素转移到 H 2 O中，碳元素质量为：12 126.6g 100% 4.2g 100% 3.6g44 28 ，氢元素质量为：
22.7g 100% 0.3g18 ，所以，苯中碳元素和氢元素质量比=3.6g:0.3g=12:1，此选项错误； D、设需要氧气的质量为 x
2 22CO+O 2CO56 324.2g56 4.2g=32=2.4gxxx点燃 故一共需要氧气的质量为：2.4g+9.6g=12.0g，此选项符合题意。
故选：D。
7. 小华在验证“CO 2 能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa 时，1 体积 H 2 O中最多可溶解 1 体积 CO 2 ；1 体积酒精中最多可溶解 0.3 体积 CO 2 ；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na 2 CO 3 难溶；③气压减小时，水的沸点会降低。
下列说法正确的是（
）
①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入 3mL 浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的 H 2 O，
振荡试管。当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明 CO 2 与 NaOH发生了反应； ②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀； ③装置乙中，若注射器中最终剩余 3mL酒精，则与氢氧化钠反应的 CO 2 的体积一定为 17mL； ④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①②④ 【答案】B 【解析】
【分析】
【详解】①气压减小时，水的沸点会降低，第一套装置中注入 3mL 浓氢氧化钠溶液，观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，说明装置中的气体减少，说明 CO 2 与 NaOH发生了反应，选项正确； ②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，氢氧化钠与二氧化碳发生反应，装置中的气体减少，装置中的压强减小，观察到注射器活塞向左移动，注射器中的酒精被压入到试管中，生成的碳酸钠难溶于酒精中，试管内出现白色沉淀，选项错误； ③20℃、101KPa 时，1 体积 H 2 O中最多可溶解 1体积 CO 2 ，1体积酒精中最多可溶解 0.3 体积 CO 2 ，装置乙中，若注射器中最终剩余 3mL酒精，由于酒精溶于水，则与氢氧化钠反应的 CO 2 的体积一定小于 17mL，选项错误； ④20℃、101KPa 时，1 体积 H 2 O中最多可溶解 1体积 CO 2 ，将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，溶解的二氧化碳与水的体积相同，剩余气体产生的压强不变，则注射器活塞的位置不会发生改变，选项正确； 故选 B。
8. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或多种物质，取 mg 该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学已经学习过的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（
）
A. 溶液 N中只含一种溶质 B. 原固体粉末中一定含有碳酸钙
C. 原固体粉末中可能含有氧化铜 D. 原固体一定含有碳和氧化铁，气体 W一定含有氢气 【答案】D 【解析】
【分析】根据题意得：
2 3 23C+2Fe O 4Fe+3CO 高温 2CaCO3 CaO+CO 高温 2 2Fe+2HCl=FeCl +H56 73 2 2CaO+2HCl=CaCl +H O56 73 固体粉末高温得到 5.6g固体 Z 和气体 X，根据上面 质量关系，如果是一定质量的木炭粉和氧化铁反应，可得到 5.6g铁，一定质量的碳酸钙反应，可得到 5.6g 的氧化钙；5.6g固体 Z 与 7.3g 的 HCl 恰好完全反应，生成气体 W和浅绿色溶液 N，5.6g固体 Z 可能是：①铁，②铁和氧化钙的混合物；故原混合物中一定含有木炭、氧化铁，可能含有碳酸钙；固体粉末如果含有氧化铜，会和木炭反应生成铜单质，铜和稀盐酸不反应，则固体 Z 不会全部溶解，故原固体粉末中一定不含有氧化铜。
【详解】由分析得：
A、5.6g 固体 Z 是：①铁，溶液 N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液 N中含有二种溶质，错误； B、原固体粉末中可能含有碳酸钙，不是一定含有碳酸钙，错误； C、原固体粉末中一定不含有氧化铜，错误； D、原固体一定含有碳和氧化铁，气体 W 一定含有氢气，正确。
故选 D。
9. 水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
（1）实验室进行水的净化实验中，除去难溶性杂质的操作是______； （2）活性炭净化水是______变化； （3）写出一个有水生成 化合反应的化学方程式：______。
【答案】
(1). 过滤
(2). 物理
(3). 2H 2 +O 2点燃2H 2 O 【解析】
【分析】
【详解】（1）能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，所以净化水时，除去水中的难溶性杂质的
操作是过滤，故填过滤。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水的色素和具有异味的物质，活性炭吸附杂质时，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。
（3）有水生成的化合反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H 2 +O 2点燃2H 2 O。
10. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，丙的溶解度是______ （2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，操作 M 为单一操作，请回答：
①溶液 a、b、C、d、e 中一定是饱和溶液的是______； ②取用的固体是______（填甲、乙、丙）； ③图中关于溶液 d 和溶液 e 的说法正确的是______。
A．溶质质量可能相等 B．溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 c C．溶液的溶质质量分数可能相同 D．溶质的溶解度可能变大 【答案】
(1). 10g
(2). d
(3). 甲
(4). ACD 【解析】
【详解】（1）由图可知，30℃时，丙的溶解度是 10g。
（2）由操作图结合溶解度曲线可知，40℃时，100g 水中加入 10g+20g=30g 物质全部溶解，故不可能是物质丙；改变温度时有晶体析出，由于乙物质溶解度始终大于 30g，故不是乙，该物质为甲；由分析得：
①甲物质溶解度随温度升高而变大；10℃时甲物质溶解度大于 10g，40℃时甲物质溶解度大于 30g，故 abc溶液为不饱和溶液；d 溶液有晶体析出为饱和溶液，不确定 e 溶液状态情况，故一定是饱和溶液的是 d。
②取用的固体是甲。
③A．操作 M 若为过滤，则溶质质量相等，正确； B．溶液 c 析出晶体得到 d，故溶液 d中溶质质量不可能大于溶液 c，错误； C．操作 M若为过滤，溶液中溶剂质量不变、溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数相同，正确； D．操作 M 若为升温，甲物质溶解度变大，晶体溶解，正确。
故选 ACD。
11. 已知 A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C 三种物质含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C 为碱；D、E、F 三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。回答以下问题：
（1）C 的俗称是：______；该物质在农业生产中的用途是______ （2）B→C的反应现象为______； （3）A→D的化学反应方程式为______； （4）有关图中物质的推断，以下说法中正确的是______。
①A→B 的转化属于分解反应 ②D和 E 一定能够相互转化 ③F可能是不属于酸、碱、盐、氧化物的其他化合物 ④F→E 的转化可能是放热反应也可能是吸热反应 ⑤若 F为固体单质，则 E 可以与金属氧化物发生置换反应 ⑥若 F由两种元素组成，则 D、E、F的组成中可能含有同一种元素 【 答 案 】
(1). 熟 石 灰 、 消 石 灰
(2). 改 良 酸 性 土 壤
(3). 放 出 大 量 热
(4). 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO
(5). ①③④
【解析】
【分析】A是石灰石的主要成分，为碳酸钙；A、B、C 三种物质含有同种金属元素， C 为碱能生成碳酸钙，C 为氢氧化钙；碳酸钙生成 B，B 生成氢氧化钙，B 为氧化钙；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成，碳酸钙能生成 D，D为水或二氧化碳；代入检验，推理正确； 【详解】（1）C 为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；该物质具有碱性，在农业生产中可用于改良酸性土壤（其它合理也可）。
（2）B→C的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热。
（3）A→D的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。
（4）①A→B的转化为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应，正确； ②D E 若为二氧化碳、一氧化碳，可以相互转化；D若为水，D、E 不一定可以相互转化；错误； ③F可以为甲烷等可燃物，故为不属于酸、碱、盐、氧化物的其它化合物，正确； ④F→E 的转化可以是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，吸热反应；也可以是碳不完全燃烧，放热反应，正确； ⑤若 F为固体单质碳，E 也可以是与金属氧化物发生还原反应，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO高温，错误； ⑥若 F为甲烷，由两种元素组成，则 E、F可以为二氧化碳、水，都不含有同一种元素，错误。
故选①③④。
12. 已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg 3 N 2 ），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，该化学反应方程式为：
Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg（OH）
2 +2NH 3 ↑ （1）写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式______； 小刘同学对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。
[查阅资料] I、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的...