什邡市七一中学高三诊断考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Cl 35.5
Fe 56
Ba 137
第Ⅰ卷（选择题
共 共 2 42 分）
1 1． ． 《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为 0 210 万。原因是大气中可吸入颗粒物（ PM
2.5 ）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于5 PM 2.5 的说法 不．准确．．的是
A A ．5 PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5
um （ 10 - -6 6
m m ）的颗粒物，所以均能形成胶体
B B ． 研制开发燃料电池汽车，降低 机动车尾气排放，能够减少 PM
5 2.5 污染
C C ． PM
5 2.5 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D D ． 工厂利用胶体 电泳 性质采用静电除尘 工艺， 可部分降低细颗粒物造成的污染
2 2 ． N N A A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是
A A ． 密封保存的 46
g NO 2 2 气体含有的分子数为 N N A A
B B ． 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1 N N A A
C C ． 标准状况下，F 22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 N N A A
D D ． 常温常压下， 7.1 g
Cl 2 2 与足量的 e Fe 充分反应，转移的电子数目为 0. 2 N N A A
3 3 ． 一定条件下， 通过下列反应能够制备特种陶瓷的原料 MgO ：
MgSO 4 4 (s) ＋ CO(g) MgO(s) ＋ CO 2 2 (g) ＋ SO 2 2 (g)
Δ H H ＞0 0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x x 的值，纵坐标 y y 随 x x 变化趋势合理的是
选项
x x
y y
A A
反应时间
CO 2 2 与 与 O CO 的物质的量之比
B B
反应温度
逆反应速率
C C
体系压强
平衡常数Ｋ
D D
MgSO 4 4 的质量
O CO 的转化率
4 4 ． 甲醇燃料电池工作原理如 右 图，下列说法 不准确．．．的是
A A ． 盐桥中的 K K+ + 向负极移动
B B ． 负极电极反应方程式 为 ：
CH 3 3 OH － 6e - - ＋ 8OH H - - ＝ CO 3 32 2 - -＋ 6H 2 2 O O
C C ． 每消耗 1 mol 甲醇，需消耗 33.6 L 标况下的氧气
D D ． 正极烧杯中溶液 p pH H 增大
5 5 ． 下列操作对应的现象及解释准确的是
编号
操
作
现
象
解
释
A A
FeI 2 2 溶液中滴加过量氯水
溶液变黄
氯水氧化 I I - - 成碘单质，碘水呈黄色：
2I - - ＋ Cl 2 2 ＝ I I 2 2 ＋ 2Cl - -
B B
苯酚钠溶液中通入少量 量 CO 2 2
出现白色浑浊
苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：
2C 6 6 H H 5 5 O O - - ＋ CO 2 2 ＋H H 2 2 O O ＝ 2C 6 6 H H 5 5 OH ＋CO 3 32 2 - -
C C
Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 溶液中滴加过量 H NaOH 溶液
出现白 色沉淀
Ca2 2+ + ＋ HCO 3 3 - - ＋ OH - - ＝ CaCO 3 3 ↓ ＋H H 2 2 O O
D D
的 含有等浓度的 Mg2+ 和Cu2+ 的废水液中 逐滴量 加入少量 H NaOH 溶液调节溶液 p p H=7
溶液中先出现蓝色沉淀
K K sp ［ Cu(OH) 2 2 ］ < K K sp ［ Mg(OH) 2 2 ］ ］ ，所以 Cu2+ 先沉淀； Cu2+ ＋ 2OH - - ＝Cu(OH) 2 2 ↓
6 6 ． 下列 浓度关系 准确的是
A A ．L 0.1 mol/L 的 的 NH 4 4 HSO 4 4 溶液中滴加 L 0.1 mol/L 的 的 Ba(OH) 2 2 溶液至 沉淀刚好完全 ：
c c
(NH 4 4+ + ) ) ＞ c c
(OH - - ) ) ＞ c c
( ( SO 4 42 2 - - ) ) ＞ c c
(H+ + ) )
B B ．L 0.1 mol/L 的 的 K KH OH 溶液中通入标准状况下的 CO 2 2 气体 3.36 L ，所得溶液中：
c c
(K+ + ) ) ＋ c c
(H+ + ) ) ＝ c c
(CO 3 32 2 - - ) ) ＋ c c
(HCO 3 3 - - ) ) ＋ c c
(OH - - ) )
C C ．L 0.1 mol/L 的 的 H NaOH 溶液与 L 0.2 mol/L 的 的 N HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c c
(HCN) ＞ c c
(Na+ + ) ) ＞ c c
(CN - - ) ) ＞ c c
(OH - - ) ) ＞ c c
(H+ + ) )
D D ．p pH H 相同的 H NaOH 溶液、 CH 3 3 a COONa 溶液、 Na 2 2 CO 3 3 溶液、 NaHCO 3 3 ：
溶液的浓度：
c c
(NaOH) ＜ c c
(CH 3 3 COONa) ＜ c c
(NaHCO 3 3 ) ) ＜ c c
(Na 2 2 CO 3 3 ) )
7 7． ． 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO 2 2 和 0.2 mol NO 。向反应后的溶液中加入足量 H NaOH 溶液充分反应， 经 过滤、洗涤后 ， 把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量 不可能．．．为
A A ． 18 g
B B ． 24 g
C C ． 30 g
D D ． 36 g
第Ⅱ卷（选择题
共 共 8 58 分）
8 8． ． （5 15 分）现有 A A 、B B 、C C 、D D 、E E 、F F 、G G 七种位于周期表前四周期元素， 其原子序数依次增大， 相关 信息 如下表所示：
元
素
性
质
A A
一种核素 的 原子核内不含中子
B B
原子核外 电子有 6 6 种不同运动 状态
C C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D D
单质 之 一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E E
在 地壳中 的 含量 位居第三
F F
周期表中 位于短周期，基态原子 M M 层成对电子数是未成对电子数的 2 2 倍
G G
该元素的一种氧化物 M M 可用作油漆颜料，与 E E 的单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
（1 1 ）画出 元素 C C 的 基态原子核外 电子排布 图 ：
____ ；D D 、E E 、F F 三种元素的第一电离能大小顺序为：
____ （ 用元素符号表示 ）。
（2 2 ）
化合物 BA 2 2 D D 2 2 蒸气 293
K K 时 ，理论测算密度为 为 1.9
g·L - -1 1 ，实际密度为2 2. .5 5
g·L - -1 1 的原因是 ___ 。
（3 3 ）
FD 2 2 中 中 F F 原子的杂化类型为 ______ ；分子 空间构型为 ______ ； FD 2 2 易溶
于水的原因可能是：
_____ （ 填入序号 ）。
①FD 2 2 与水极性相同
②FD 2 2 能够与水反应
（4 4物 ）有人推测化合物 CA 5 5 的存有，该化合物中含有化学键的可能类型为 ：___ ___ 。
（5 5 ）D D 、E E 形成的一种化合物硬度仅次于金刚石 ， 主要用 作 高级研磨材料 、制作 手表的轴承， 该 物质 晶体类型是 ______有 晶体。另一含有 E E 的硫酸盐 是 一种常用净水剂，其水溶液呈 _______ （ 选：
填：
“ 酸性” ”、 、 “ 中性” ”、 、 “ 碱性）
”）：
，原因是：
______ （ 用离子方程式解释）
）
。
（6 6 ）
化合物 M M 可 用于制备 一种 “ 绿色 ” 环保高效净水剂 K K 2 2 FeO 4 4 （ 高铁酸钾）
）
。补充完整并配平该制备反应的 化学方程式 ：
□ ____ ＋□ KNO 3 3 ＋□ ____ ＝ □K K 2 2 FeO 4 4 ＋□ KNO 2 2 ＋□H H 2 2 O O
9 9． ． （4 14 分）草酸（H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 ）溶液与酸性 KMnO 4 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验实行探究 。
实验 Ⅰ ：在 2 2 支试管中分别加入 5 L mL 等浓度的 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，在 其中一支 试管中 先 加入少量 MnSO 4 4 固体 ，再各 加入 5 5 滴 滴 0.1 mol·L - -1 1
KMnO 4 4 溶液。
记录溶液褪色时间， 如表 1 1 ：
试
管
未加 加 MnSO 4 4 的 试管
加有 有 MnSO 4 4 的 试管
褪色时间
30
s s
2 2
s s
［表 1 1 ］
实验 Ⅱ ：另取 2 2 支试管分别加入 L 5 mL 等浓度的 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，在 其中一支 试管中 先 加入 0 10 滴稀硫酸， 再 各加入 5 5 滴 滴 0.1 mol·L - -1 1
KMnO 4 4 溶液。
记录溶液褪色时间， 如表 2 2 ：
试
管
未滴加稀硫酸 的 试管
滴加了稀硫酸 的 试管
褪色时间
100 s
9 9 0 s
［表 2 2 ］
实验 Ⅲ ：另取 3 3 支试管分别加入 L 5 mL 等浓度 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，然后在试管中 先分别 加入 0 10 滴、 1 mL 、L 2 mL 稀硫酸溶液， 再 各加入 5 5 滴 滴 0.1 mol·L - -1 1
KMnO 4 4 溶液，然后置于温度为 65℃ 的水浴中加热。
记录溶液褪色时间， 如表 3 3 ：
试
管
滴入 0 10 滴稀硫酸的 试管
加入 L 1 mL 稀硫酸的 试管
加入 L 2 mL 稀硫酸的 试管
褪色时间
7 7 0 s
10 0 s
12 0 s
［表 3 3 ］
（1 1 ）实验 Ⅰ 得出的结论是_ _ ____ 。
（2 2 ）比较实验 Ⅱ、Ⅲ 得出的结论准确的是：
_____ 。
① 温度对该反应速率有影响
② 硫酸对草酸和 KMnO 4 4 溶液的反应有影响
③ 加入少量 硫酸，可促动草酸和 KMnO 4 4 溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较 小
④ 在酸性范围内，p pH H 值越小对反应越有利
（3 3性 ）写出草酸溶液与酸性 KMnO 4 4 溶液 反应 的离子方程式：
____ 。
实验室利用该反应标定未知浓度 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色 _____ ，且 30 s不改变。滴定完成后仰视读取 KMnO 4 4 溶液体积会导致测得 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液的浓度 ____（选填：偏大、偏小、无影响）。
（4 4 ）有同学根据 查阅的资料 提出 KMnO 4 4 溶液氧化 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 的反应历程为：
上述实验中，实验 _____ 可证明 这个历程是可信 的。
10 ． （5 15 分）咖啡酸苯乙酯 有 极强的抗炎和抗氧化活性 而 起到抗肿瘤的作用。现 设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B B 的核磁共振氢谱有三个波峰 ； 红外光谱显示咖啡酸分子中存有碳碳双键 ；且：
；
回答下列各题：
（1 1 ）
物质 B B 的名称：
_______ （ 系统命名法 ）。
（2 2 ）
咖啡酸仅含 C C 、H H 、O O 三种元素， 蒸气密度是相同条件下 H H 2 2 的 的 0 90 倍 ，含氧质量分数为 35.6% ，则咖啡酸的分子式为 ______； ； 咖啡酸 可与 NaHCO 3 3 溶液反应生成气体， 1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H H 2 2 ，咖啡酸中 所有 含氧官能团的名称：
______ ；
（3 3 ）写出下列反应的类型：
④_____ 、 ⑧ _____ 。
（4 4 ）写出反应 ③ 的化学方程式：
_______ 。
（5 5 ）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 _____ 种。
① 含有两个羧基
② 苯环上有三个取代基
11． ． （4 14 分）
我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量 ：
方法 1 1
燃煤中加入石灰石，将 SO 2 2 转化为 CaSO 3 3 ，再氧化为CaSO 4 4
方法 2 2
用氨水将 SO 2 2 转化为 NH 4 4 HSO 3 3 ，再氧化为 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4
方法 3 3
高温下用水煤气将 SO 2 2 还原为 S S
方法 4 4
用 用 Na 2 2 SO 3 3 溶液吸收 SO 2 2 ，再电解转化为 H H 2 2 SO 4 4
（1 1 ）方法 1 1 中已知：
CaO(s s) ) ＋ CO 2 2 (g) ＝ CaCO 3 3 ( (s s )
Δ H H = = － 178.3
k k J/mol
CaO(s s) ) ＋ SO 2 2 (g) ＝ CaSO 3 3 ( (s s )
Δ H H = = － 402.0
k k J/mol
2CaSO 3 3 ( (s s) ) ＋ O O 2 2 (g) ＝ 2CaSO 4 4 ( (s s )
Δ H H = = － 2314.8
k k J/mol
写出 CaCO 3 3 与 与 SO 2 2 反应生成 CaSO 4 4 的热化学方程式：
____； ； 此反应的平衡常数表达式为：
_____ 。
（2 2 ）
方法 2 2 中最后产品中含有 少量 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 3 3 ，为测 定 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 的含量，分析员设计以下步骤：
① 准确称取 13.9 g 样品，溶解；
② 向溶液中 加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入 过量盐酸 ，充分反应 ， 再加热煮沸；
③ 加入足量的氯化钡溶液，过滤；
④ 实行两步实验操作 ；
⑤ 称量，得到固体 23.3 g ，计算。
步骤 ② 的目的是：
_____ 。步骤 ④ 两 步 实验操作 的 名称 分别为 ：
_____ 、 _____ 。样品中 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 的质量分数：
____ （保留两位有效数字）。
（3 3 ）据研究表明方法 3 3 的气配比最适宜为 0.75 ［即煤气（ CO 、H H 2 2 的体积分数之和为 90% ）
∶SO O 2 2 烟气（ SO 2 2 体积分数不超过 15% ）流量 =30∶40 ］。
用平衡原理解释保持气配比为 5 0.75 的目的是：
_____ 。
（4 4 ）方法 4 4 中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为 _____ _ 。