江西省南昌市八一中学 2020- -1 2021 学年高二化学 2 12 月月考试题
一、单选题（本题包括 6 16 小题，每小题 3 3 分，共 8 48 分）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
) A．使 pH 试纸变蓝的溶液中：4NH 、Na+ 、Cl - 、ClO -
B．1.0 mol·L-1 的 HNO3 溶液中：K+ 、Fe 2+ 、Cl - 、 24SO C．-+c(OH )=1c(H )的溶液中：Fe2+ 、2AlO 、Al3+ 、I -
D．0.1 mol·L-1 的 NH4 HCO 3 溶液中：K+ 、Na + 、3NO 、Cl-
2．有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L－1 的 2 种溶液混合而成：①CH3 COONa 与 Na 2 CO 3 ；②CH 3 COONa 与 NaCl；③CH 3 COONa 与 NaOH；④CH 3 COONa 与 HCl。其中 c（CH 3 COO－ ）排序正确的是（
）
A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④ C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞① 3．下列有关叙述正确的是 (
) A．等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－ )= c(HCO3)+c(H 2 CO 3 ) B．同温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2 CO 3
②(NH 4 ) 2 SO 4
③(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中，c(NH+4)的大小顺序为：③＞②＞① C．向 0.2 mol·L－1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：
c(H ＋ )+ c(Na ＋ )= c(HCO-3 )+c(CO2-3)+ c(OH- ) D．常温下 pH=5.5 的 CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 混合溶液中：c(Na+ )> c(CH3 COO－ ) 4．20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入 0.1mol·L －1
NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A．a 点：
c (CH 3 COO－ )＞ c (Na ＋ )＞ c (H ＋ )＞ c (OH － ) B．b 点：
c (Na＋ )＝ c (CH3 COO－ )＞ c (H ＋ )＝ c (OH － ) C．c 点：
c (H＋ )＝ c (CH3 COO－ )＋ c (OH － ) D．d 点：
c (Na＋ )＞ c (CH3 COO－ )＞ c (OH － )＞ c (H ＋ ) 5．下列说法正确的是(
) A．NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中：c(SO24)＞c(Al3+ )＞c(NH4)＞c(H+ )＞c(OH - )
B．室温下，pH=7 的 NaHA 和 Na 2 A 混合溶液中：c(Na+ )=c(HA - )+2c(A 2- ) C．NH 4 H 2 AsO 4 溶液中：c(OH- )+c(NH3 ∙H 2 O)+c(HAsO24)+c(AsO34)=c(H+ )+c(H3 AsO 4 ) D．加热 0.1mol/L Na 2 SO 3 溶液， K w 和 pH 都逐渐增大，溶液碱性不断增强 6．下列离子方程式书写正确的是(
) A．醋酸钠的水解反应：CH 3 COO－ ＋H3 O＋ = CH3 COOH＋H 2 O B．NH 4 Cl 溶于 D 2 O 中：NH+4 ＋D 2 ONH 3 ·D 2 O＋H＋
C．Al 2 S 3 的水解反应：2Al3＋ ＋3S 2－ ＋6H2 O 2Al(OH) 3 ＋3H 2 S D．甲酸的电离反应：HCOOH H＋ ＋HCOO －
7．25 ℃时，0.1molNa 2 CO 3 与盐酸混合所得的一组体积为 1L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(
)
A．b 点所示的溶液中：
c (Na+ )+ c (H + )=2 c ( 2-3CO )+ c (OH- )+ c (Cl - ) B．随 pH 增大，2-3-3c(CO )c(HCO )的数值先减小后增大 C．25℃时，碳酸的第一步电离常数 K a1 =10-6
D．溶液呈中性时：
c (-3HCO )＞ c (Cl- )＞ c ( 2-3CO ) 8．下列说法与盐的水解有关的是(
) ①明矾可以作净水剂 ②实验室配制 FeCl 2 溶液时，往往在 FeCl 2 溶液中加入少量的铁粉 ③用 NaHCO 3 和 Al 2 (SO 4 ) 3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ④《礼记·内则》记载：“冠带垢， 和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。” ⑤在 HCl 的气流中，蒸发 MgCl 2 溶液制备 MgCl 2 固体 ⑥在饱和氯化钠溶液中，通入 HCl 气体，产生白色沉淀 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥
9．下列物质所配成的 0.1 mol·L-1 溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是 A．NH 4 Cl：
c (Cl- )＞ c (H + )＞ c ( +4NH )＞ c (OH- ) B．Na 2 CO 3 ：
c (Na+ )＞ c ( 2-3CO )＞ c (-3HCO )＞ c (OH- )＞ c (H + ) C．NaHCO 3 ：
c (Na+ )＞ c ( 2-3CO )＞ c (-3HCO )＞ c (OH- )＞ c (H + )
D．(NH 4 ) 2 SO 4 ：
c (+4NH )＞ c (2-4SO )＞ c (H+ )＞ c (OH - ) 10．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是（
）
A．0.1mol·L-1 (NH4 ) 2 SO 4 溶液中：c(NH 4)＋c(NH 3 ·H 2 O)＋2c(SO24)=0.3mol·L-1
B．等浓度、等体积的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 溶液混合：32 3c(HCO )c(H CO )＞233c(CO )c(HCO ) C．0.1mol·L-1 Na2 S 溶液与 0.1mol·L-1 NaHS 溶液等体积混合：3c(Na + )－2c(HS - )=2c(S 2- )＋2c(H 2 S) D．NH 4 HSO 4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na+ )=c(SO 24)=c(NH 4)＞c(OH- )=c(H + ) 11．已知常温下 CN 的水解常数5h1.61 10 K 。常温下，含等物质的量的 HCN 与 NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是 A．溶液是酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中 c CN c HCN D．溶液中 c Na c CN 12．下列说法中正确的是(
) A．当溶液中存在的离子只有 Cl− 、OH − 、 +4NH 、H+ 时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl− )>c( +4NH )>c(OH− )>c(H + ) B．常温下，稀释 0.1 mol/L 的氨水，溶液中 c(OH- )、c( +4NH )、c(H+ )均下降 C．常温下，c(+4NH )相等的①(NH 4 ) 2 SO 4 ②(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ③NH 4 Cl ④(NH 4 ) 2 CO 3 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ D．常温下，pH=8.3 的 NaHCO 3 溶液：c(Na+ )>c( -3HCO )>c(2-3CO )>c(H 2 CO 3 ) 13．常温下，K a
(HCOOH)=1.77×10-4 ，Ka
(CH 3 COOH)=1.75×10-5 ，Kb
(NH 3 ·H 2 O) =1.76×10-5 ，下列说法正确的是 A．浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HCOONa 和 NH4 Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH 3 COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1
HCOOH 与 0.1 mol·L -1
NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO - ) + c(OH - ) = c(HCOOH) + c(H+ ) D．0.2 mol·L-1
CH3 COONa 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH 3 COOH)> c(Cl- )＞c(CH3 COO- )＞c(H + ) 14．25 ℃时，将 SO 2 通入 NaOH 溶液得到一组 c (H 2 SO 3 )＋ c (HSO-3 )＋ c (SO2-3)＝0.100 mol·L－1 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A．H 2 SO 3 的 K a2 ＝10－7. 2
B．pH＝1.9 的溶液中：
c (Na＋ )> c (SO 2-3)> c (H 2 SO 3 )＝ c (HSO-3 ) C． c (Na＋ )＝0.100 mol·L －1 的溶液中：
c (H ＋ )＋ c (Na ＋ )＝ c (OH － )＋ c (SO 2-3)＋ c (HSO-3 ) D．pH=7.2 时， c (HSO-3 )= c (SO2-3)= c (H+ ) 15．下列关于盐类水解的说法错误．．的是 A．在纯水中加入 Na 2 CO 3 固体，能促进水的电离 B．同温下，浓度的 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 溶液，NaHCO 3 溶液的 pH 大 C．在 NH 4 Cl 溶液中加入稀 HNO 3 能抑制+4NH 水解 D．加热 CH 3 COONa 溶液，溶液中-3(CH COO )(Na )cc的值将减小 16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(
) A．pH 相等的 CH 3 COONa、NaOH 和 Na 2 CO 3 三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3 COONa)＜c(Na 2 CO 3 ) B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+ )+c(M + )=c(OH - )+c(A - ) C．物质的量浓度相等 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 溶液等体积混合：c(CH 3 COO- )+2c(OH - )=2c(H + )+c(CH3 COOH) D．0.1mol/L 的 NaHA 溶液 pH=4：c(Na+ )＞c(HA - )＞c(H + )＞c(A 2- )＞c(H2 A) 二、非选择题（本题包括 6 6 个小题，共 2 52 分）
17．（6 分）按要求填空 (1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_____________。
(2)用离子方程式解释下列过程：
①明矾净水___________。
②纯碱去油污__________。
③除去 CuCl 3 溶液中的 Fe3+ 离子，需加入_________（试剂）
(3)25℃时，将 pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。
(4)已知 0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液 pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。
18．（12 分）
（1）常温下，0.1mol/LNaHB 溶液中存在的离子有：+Na 、2-B、-HB 、+H、-OH ，存在的分子只有．．2H O ；且 + -1c H =0.01mol L ，则：
①写出酸2H B 的电离方程式___________________。
②常温下，0.1mol/L2H B 溶液 +c H______0.11mol/L（填 、 或 ）。解述理由___________________。
（2）
t℃ 时，已知 0.1mol/LHCl 溶液中 - -12 -1c OH =1 10 mol L ，现将 0.2mol/L 的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的 pH=______。
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸化学式 3CH COOH
2 2 4H C O
2H S
电离平衡常数 51.8 10
21K =5.4 10
52K =5.4 10
71K =1.3 10
152K =7.1 10
下列微粒能大量共存的是______。
A．3CH COOH 、2-2 4C O
B．-2 4HC O 、2-S
C．3CH COOH 、-HS
D．-2 4HC O 、-3CH COO
（4）常温下，等物质的量浓度的3CH COONa 、2 2 4Na C O 、 NaHS 三种溶液的 pH 由小到大的顺序是 ___________________。
19．（12 分）连二次硝酸(H 2 N 2 O 2 )是一种二元酸。可用于制 NO 气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为______. (2)常温下，用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10mL0.01mol/L 的 H 2 N 2 O 2 溶液。测得溶液 PH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。
①写出 H 2 N 2 O 2 在水溶液中的电离方程式：______。
②常温下 H 2 N 2 O 2 的 K a1 为_______. ③b 点时溶液中 c(H 2 N 2 O 2 )________c(2-2 2N O )(填>、 <或=，下同) ④a 点时溶液中 c(Na+ )_____c( -2 2HN O )+c(2-2 2N O ). ⑤a、b、c 三点，水的电离程度最大的是_______。
20．（10 分）0.010mol·L-1 的二元酸 H2 A 溶液中 H 2 A、HA- 、A 2- 的物质的量分数 δ(X)随 pH 变化如图所示。
(1)用离子方程式说明 Na 2 A 溶液显碱性的原因___；溶液中 c(Na+ )+c(H + )=___。
(2)H 2 A 分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为 K a1 和 K a2 。由图确定下列数据(保留整数位)：
①将 0.020mol·L-1 Na2 A 溶液和 0.010mol·L-1 盐酸等体积混合，所得溶液的 pH 约为___。
②0.010mol·L-1 的 NaHA 溶液中，HA - 的水解常数 Kh 约为__；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。
21．（12 分）亚砷酸(H 3 AsO 3 )可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。
(2)将 KOH 溶液滴入亚砷酸溶液中，当 pH 调至 9 时发生反应的离子方程式为________。
(3)下列说法错误的是________。(填序号) A． n (H 3 AsO 3 )∶ n (H 2 AsO 3)＝1∶1 时，溶液显碱性 B．H 3 AsO 3 溶液中：
c (H 2 AsO 3)+2 c (HAsO23)+3 c (AsO33)+ c (OH－ )= c (H + ) C．K 3 AsO 3 溶液中：
c ((AsO33)＞ c (HAsO23)＞ c (H 2 AsO 3)＞ c (H 3 AsO 3 ) D．H 3 AsO 3 的电离平衡常数 K a1 ∶ K a2 = 10b+a
(4)P 和 As 位于同主族元素，存在亚磷酸(H 3 PO 3 )，常温下，0.10 mol·L−1 H3 PO 3 溶液的 pH =1.6，该酸与足量 NaOH 溶液反应生成 Na 2 HPO 3 。
① Na 2 HPO 3 为______ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下 Na 2 HPO 3 溶液的 pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)。
②亚磷酸可由 PCl 3 完全水解制取，反应的化学方程式为________。
高二化学参考答案
1—10 DABCBDCBDB
11—16ACAABA 17．（6 分）
(1)2 3Al O
(2) ①Al3+ +3H2 O⇌Al(OH) 3 (胶体)+3H+
②23 2 3CO H O HCO OH ƒ
③碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜
(3)酸
(4) c (Na+ )＞ c (HSO -3 )＞ c (H+ )＞ c (SO 2-3)＞ c (OH- )
18．（12 分）
(1)①+ -2H B=H +HB 、- + 2-HB H +B ƒ
②<
2H B 第一步电离产生的+H抑制第二步电离
(2)
12
(3)
A
(4) 2 2 4Na C O 、3CH COONa 、NaHS
19．（12 分）
(1)
+1
(2) ①H 2 N 2 O 2 ⇌-2 2HN O +H+
②10 -6.6
③ >
④ >
⑤ c
20．（10 分）
(1)
A2- +H2 O ƒ HA- +OH -
c(OH - )+c(HA - )+2c(A 2- )
(2) ①10
②1×10-8
c(Na + )>c(HA - )>c(OH - )>c(H + )>c(A 2- )
21．（12 分）
(1) H 3 AsO 3
(2) H 3 AsO 3 + OH－ = H2 AsO-3 + H 2 O
(3) D
(4)①正盐
＞
②PCl 3 +3H 2 O=H 3 PO 3 +3HCl