2020 河北省张家口市林业技术中学高二化学上学期期末试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol ? L -1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500mL 胆帆：12.5 g 配成 500 mL 溶液
参考答案：
D 试题分析：配制 480mL 0.10mol?L -1 的硫酸铜溶液，由于实验室没有 480mL 的容量瓶，需要选用 500mL 的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL 0.10mol?L -1 的硫酸铜溶液，配制500mL 0.10mol?L -1 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol?L -1 ×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的规格没有 480mL，故 A 错误；B．容量瓶的规格没有 480mL，故 B 错误；C．将硫酸铜加入 500mL 水中，得到的溶液体积不是 500mL，配制的不是 500mL 0.10mol?L -1 的硫酸铜溶液，故 C 错误；D．12.5g 胆矾的物质的量为0.05mol，配成 500mL 溶液，溶液的浓度为 0.10mol/L，故 D 正确。
2. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）
A．还原性
B．比空气轻
C．很易液化
D．极易溶于水 参考答案：
D 考点：氨的物理性质．
专题：氮族元素． 分析：氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水，使烧瓶内外产生极大的压强差导致水进入烧瓶． 解答：解：A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，故 A 错误； B．氨气比空气轻说明氨气的密度小于空气密度，故 B 错误； C．氨气易液化说明氨气的沸点低，故 C 错误； D．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，故 D 正确； 故选 D． 点评：本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质，注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验，只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验． 3. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态 是 A. N 2 、H 2 、NH 3 的浓度相等 B. N 2 、H 2 、NH 3 的浓度不再变化 C. N 2 、H 2 、NH 3 在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案：
B A. N 2 、H 2 、NH 3 的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中 N 2 、H 2 、NH 3 的浓度发生变化，当 N 2 、H 2 、NH 3 的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N 2 、H 2 、NH 3 在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选 B。
4. 下列判断正确的是（
）
A. 酸酐一定是酸性氧化物
B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子 C．正四面体分子中的键角都是 109°28，
D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分 参考答案：
D 略
5. 液态锂离子电池是 Li + 嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物 LiCoO 2 ，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物 Li x C 6 （0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐 LiPF 6 、LiAsF 6 等的有机溶液。下列有关说法错误的是（）
A．LiCoO 2 改写为氧化物的形式为：Li 2 O·Co 2 O 3
B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 C．该电池充电时阴极的反应为：Li + +6C+xe — =Li x C 6 +（1-x）Li +
D．放电时电解质中 PF 6 — 和 AsF 6 — 等离子向负极移动 参考答案：
答案：B
6. 下列事实与原因对应关系不正确的是
A B C D
图片
事实 推广使用无铅汽油 多数水果在味觉上有酸味 通常在船身上装锌块 钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗 主要原因 减少铅污染 水果属于酸性食物 防止钢铁发生腐蚀 钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角
参考答案：
B 略 7. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（
）
已知：MgCl 2 ·6H 2 O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B．在过程③中将 MgCl 2 ·6H 2 O 灼烧即可制得无水 MgCl 2
C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－
需消耗 2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 参考答案：
D 略 8. 下列排列顺序 错误的是(
) A．非金属性 As>S>Cl>F
B．金属性 Rb>K>Mg>Al
C．稳定性
PH 3 <H 2 S<HF
D．半径
Na>P>O>F 参考答案：
C 略 9. 重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后 A．有机物仍然在滤液中
B．杂质在滤液中 C．有机物停留在滤纸上
D．杂质停留在滤纸上 参考答案：
AD
10. 下列实验操作不正确的是 A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而制阿司匹林时用水洗涤产品 B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌 C．在从海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 D．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用酒精清洗，不可用 NaOH 溶液冲洗 参考答案：
C 摩尔盐是(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ，易溶于水，不能用水洗涤，故用酒精洗涤，而阿司匹林为有机物，不易溶于水，所以用水洗涤，A 正确；浓硫酸的密度大于浓硝酸，混合时应把浓硫酸沿容器内壁慢慢加入浓硝酸中，B 正确；酒精易与水互溶，不能用作萃取剂，C 错误；苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗苯酚，D 正确。
11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4
等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；② 加入稍过量的 NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2
溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是(
)
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④ 参考答案：
A 略 12. ．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是
A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗
B．在用标准盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低 C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中
D．银氨溶液、Cu(OH) 2 悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置 参考答案：
C 略 13. 常温常压下，将 Cl 2 缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol·L -1
NaOH 溶液，整个过程溶液中 H + 的浓度变化如图所示。（已知常温常压下 Cl 2 溶于水时，只有部分 Cl 2 会和水发生反应）下列叙述正确的是
A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强 B. 依据②处 c(H + )可计算溶解的 C1 2 的物质的量 C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色 D. ④处表示 C1 2 与 NaOH 溶液恰好完全反应，共转移了 0.1mol 电子 参考答案：
C A、②处的 H + 浓度大于①处 H + 浓度，所以②处溶液的酸性强，A 错误。B、因为溶于水的Cl 2 只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的 Cl 2 的物质的量，B 错误。C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入 NaOH 溶液，氯气与NaOH 反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C 正确。D、④处表示 C1 2 与NaOH 溶液恰好完全反应，但不知道 C1 2 的物质的量，无法计算转移的电子数目，D 错误。正确答案为 C。
14. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 原子是半径最小的原子，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B. 元素 X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质 C. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ 2
参考答案：
C 分析：短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 原子是半径最小的原子，则 W为 H 元素；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则 Y 为 Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，原子序数大于 Al，位于第三周期，故最外层电子数为 6，则 Z 为 S 元素，结合元素化合物的结构性质解答。
详解：根据以上分析可知 W 为 H，X 为 C，Y 为 Al，Z 为 S，则 A．Y 为 Al，金属 Al 与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A 正确； B．元素 X 的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，B 正确； C．W、X 分别为 H、C，其氢化物分别为 HCl、CCl 4 ，四氯化碳分子中 C、Cl 原子都满足8 电子稳定结构，而 HCl 分子中的 H 最外层电子数为 2，C 错误； D．Z 为 S、X 为 C 元素，C 可与元素 S 可形成共价化合物 CS 2 ，D 正确； 答案选 C。
点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意 8 电子稳定结构的判断方法。
15. 向一定量的 K 2 CO 3 溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中相关离子的数目也相应地发生变化
（如图）。图中各条曲线与溶液中离子数目的变化对应关系中，正确的是 A、NS：K+ ,MP:H + ,QR:CO32- ,OT:HCO3- ,RU:Cl -
B、NS：K+ ,MP:CO32- ;OQR:HCO3- ,OT:Cl - ,RU:H +
C、NS：K+ ,MP:Cl - ,QR:H + ,OT:HCO3- ,RU:CO 3 2-
D、NS：K+ ,MP:H + ,OQR:Cl - ,OT:CO32- ,RU:HCO3-
参考答案：
B
括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. (I)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(1)实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、
。
操作 b 通常在氯化氢的氛围中加热进行，其目的是：
。
(2)工业上从海水中提取的 NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体 A，后通入气体 B，充分反应后过滤得到晶体 C和滤液 D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①通入的气体 A、气体 B是 CO 2 或 NH 3 ，则气体 B应是
。
②实验室制取，NH 3 的化学方程式为
(II)现测定某碳酸钠样品(仅含未分解的碳酸氢钠)中 Na 2 CO 3 的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH) 2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是：
。
方案二：按如下图所示装置进行实验：
(1)B 装置应盛放的试剂是
；其作用是
。
(2)实验前称取 19.0g样品，实验后测得 C装置增重 8.80g，则样品中 Na 2 CO 3 的质量分数为
。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是
。
参考答案：
略 括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH 4 Cl 类似。
（ 1 ）
写 出 盐 酸 肼 第 一 步 水 解 反 应 的 离 子 方 程式
。
（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
（填序号）。
A．c(Cl－ )>c(N2 H 62+ )>c(H + )>c(OH － )
B．c(Cl － )>c([N2 H 5 ·H 2 O+ ])> c(H + )>c(OH － ) C．2 c(N 2 H 62+ )+ c([N2 H 5 ·H 2 O+ ])= c(H + )+c(OH － )
D．c(N2 H 62+ )> c(Cl － )>c(H + )>c(OH － )>
参考答案：
（1）
N 2 H 62+ +H2 O
[N 2 H 5 ·H 2 O]+
+ H +
（2）A 18. （1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在 AlN晶体中，每个 Al 原子与
个 N原子相连。
(2) A 元素的原子价电子排布为 ns 2 np 2 ，B元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍，元素原子的 M 电子层的 p亚层中有 3个未成对电子，D元素原子核外的 M 层中只有 2对成对电子。若 A元素的原子价电子排布为 3s 2 3p 2 ，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______
(用元素符号表示) （3）CaO 晶胞如右图所示其中 Ca 2+ 的配位数为
，CaO晶体和 NaCl 晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于 NaCl晶体的熔点的主要原因是
。
参考答案：
（ （8 分）
（1）4
（2）P>S>Si
（3）6
结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高 。
略 19. （1）已知酒精与四氯化碳互溶，且四氯化碳的沸点比酒精高。现欲分离酒精与四氯化碳的混合物可选用的分离方法是：____。
（2）a 个 CO 2 气体分子在标准状况下所占有的体积为____。（用 N A 表示阿伏加德罗常数）
（3）20g A和 14. 6g B恰好完全反应生成 12.4gC 和 0.2mol D，则 D 的摩尔质量为：___ （4）反应：KClO 3 +6HCl =3C1 2 +3H 2 O+KCI 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___
（5）在标准状况下，100 毫升某气体的质量为 0.196 克，则该气体的摩尔质量为：____。
（结果保留整数）
参考答案：
(1)蒸馏
(2)22.4a/N A
(3)111g/mol
(4)1:5
(5)44g/mol 【详解】（1）四氯化碳和乙醇的混合物不分层,二者沸点差异较大,应利用蒸馏法分离；综上所述，本题答案是：蒸馏。
（2）根据 n=N/N A 可知，a 个 CO 2 气体分子的物质的量为 a/N A mol，在标准状况下所占有的体积为 22.4×a/N A L；综上所述，本题答案是：22.4a/N A 。
（3）20g A和 14. 6g B恰好完全反应生成 12.4gC 和 0.2mol D，设 D 的摩尔质量为Mg/mol，根据质量守恒规律可知：20g+14.6g=12.4g+0.2mol×Mg/mol，M=111g/mol；综上所述，本题答案是：111g/mol。
（4）KClO 3 中氯元素化合价从+5 价降低到 0 价，得到 5 个电子，KClO 3 是氧化剂；HCl 中氯元素化合价从-1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，HCl 是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5；综上所述，本题答案是：1:5。
（5）在标准状况下，100 毫升某气体的物质的量：0.1/22.4mol，根据 M=m/n 可知，M= 0.196/(0.1/22.4)= 44g/mol；综上所述，本题答案是：44g/mol。
【点睛】针对于 KClO 3 +6HCl=3C1 2 +3H 2 O+KCI 反应，可知变价的元素只有氯元素，因此采用数轴分析， 如图 ；通过此图就能很好地找到氯元素变价的规律，很容易找到氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。