课题 2 如何正确书写化学方程式 第一课时
【课堂检测】
1. 下列方程式书写正确的是（
）
A. 2H 2 O 2H 2
+ O 2
B. Mg + O 2 MgO 2
C. Zn + HCl ＝ ZnCl 2
+ H 2 ↑
D. H 2 SO 4
+ Fe ＝ FeSO 4
+ H 2 ↑ 2. 镁在空气中燃烧生成氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（
）
A. 24：32：40
B. 3：2：5 C. 2：1：2
D. 48：64：80
3. 下列化学方程式中，书写正确的是（
）
A. P + O 2 P 2 O 5
B. P 2 + O 5 P 2 O 5
C. 4P + 5O 2 2P 2 O 5
D. 2P + 5O P 2 O 5
4. 根据化学方程式：3AB +C 2 B 3
＝ 2C + 3x，则 x 的化学式为（
）
A. AB 3
B. AB 2
C. A 2 B
D. A 3 B 5. 若 4A +3B 2
＝ 2A x B y ，则 x、Y 的数值是（
）
A. x=4，Y=6
B. x=2，Y=3
C. x=l，Y=2
D. x=3，Y=2 6．如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不 同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是（
）
A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．化学变化中原子的种类没有改变
D．乙分子中含有 4 个 A原子、2 个 B原子 7．在反应中，当 1．6g X 与 Y 完全反应后，生成 R 的质量为 4.4g，且反应后生成的 R 和M 的质量之比为 11:9，则在此反应中 Y和 M 的质量比是
（
）
A．23:9
B．16:9
C．32:9
D．46:9 8． 根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe + O 2 FeO2
违背了
； （2）Fe + O 2 Fe 3 O 4
违背了
。
9. 化学方程式表示的含义：例如：4P + 5O 2
2P 2 O 5
表示：
（1）
与
在点燃条件下反应，生成
。
（2）反应物与生成物的分子个数比为：
：
：
。
（3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每
份质量的磷与
份质量的氧气反应，生成
份质量的五氧化二磷。
【课后巩固】
1.下列各化学方程式书写正确的是（
）
A.S + O 2点燃 SO 2 ↑
B.H 2 + O 2点燃 H 2 O
C.2H 2 O═2H 2 + O 2 ↑
D.2HgO 2Hg + O 2 ↑ 2. 金属钠能与水剧烈反应，反应的化学方程式为：2Na + 2H 2 O→2NaOH + H 2 ↑。该反应属于（
）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 无法确定 3. 化学方程式 2A+B═C+2D 中，A、B、C 的相对分子质量依次分别为 103、71、160，则 D的相对分子质量为（
）
A.58.5
B.117
C.114
D.14 4. 在化学反应 X+3Y═2Z 中，现有 8 g X 与足量 Y 反应后，生成 16 g Z，则 X、Y、Z 的相对分子质量之比是(
) A.3∶1∶2
B.3∶1∶3
C.1∶3∶2
D.1∶1∶2 5. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是
（
）
A.铜丝插入硝酸银溶液中：
Cu+2AgNO═2Ag+Cu（NO 3 ）
2
B.硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：
2KNO 3 +MgCl 2 ═Mg（NO 3 ）
2 +2KCl C.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe 2 O 3 ═2Fe+3CO 2
D.铁粉放入稀硫酸中：
2Fe+H 2 SO 3 ═Fe 2 （SO 4 ）
3 +3H 2
↑ 6. 某学生写了下面六个化学反应方程式，请按要求填空：
（1）Mg + O 2
═ MgO 2
（2）2P 2
+ 2O 2 2P 2 O 5
（3）CuO + H 2
═ Cu↓+H 2 O
（4）Cu 2 (OH) 2 CO 3
═ CuO↓+ H 2 O + CO 2
↑ （5）Zn + H 2 SO 4
═ZnSO 4
+ H 2
（6）3Fe + 2O 2 ↑═Fe 3 O 4
化学式写错的是
，化学式对但不符合质量守恒定律的是
， 没有注明反应条件的是
，↑、↓符号使用不当的是
。
7. 在 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每
个铝原子跟
个氧分子起反应生成
个氧化铝分子；从它们的质量比来看，
份质量的铝跟
份质量的氧气反应生成
份质量的氧化铝。
8. 有镁条、木炭、氧气、红磷、水、碱式碳酸铜、铁丝等药品，选择适当药品按要求写出化学方程式。
（ 1 ）
有 大 量 白 烟 产 生 的 反应：
； （ 2 ）
有 三 种 不 同 状 态 的 物 质 生 成 的 分 解 反应：
； （ 3 ）
生 成 两 种 气 体 的 分 解 反应：
； （ 4 ）
有 黑 色 固 体 产 生 的 化 合 反应：
； 9. 一定条件下，氮的某种氧化物与 NH 3 反应只生成 N 2 和 H 2 O。若生成 N 2 和 H 2 O 的分子个数比为 7：12，则该氮的氧化物的化学式可能为
。
10. 对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如 ①S+O 2 SO 2
② 2CO + O 2 2CO 2
③3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4
（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一
，其二
。我能另写一个符合这两点的化学方程式
；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其它的不同之处是
。
（2）课外学习 Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑后，我又发现它也和上述三个反应相似，其相似之处是
。
11. 书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应基本类型。
①_______________
__________、_____
____ ②_______________
__________、____
_____
③__________________
_______、_____
____ ④____________
____、________
_
第二课时
【课堂检测】
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al
+
O 2 ——
Al 2 O 3
2、Al
+
Fe 3 O 4
——
Fe
+
Al 2 O 3
3、 Fe
+
O 2 ——
Fe 3 O 4
4、Al
+
MnO 2
——
Mn +
Al 2 O 3
5、 N 2
+
H 2 ——
NH 3
6、Al +
H 2 SO 4
——
Al 2 （SO 4 ）
3 + H 2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它；具体观察顺序—O、C、Fe；先金属后原子团）
1、CO +
Fe 3 O 4 ——
Fe +
CO 2
2、
H 2
+
Fe 2 O 3
——
Fe +
H 2 O
3、 H 2
+
Fe X O Y
——
Fe +
H2O
4、H 2 + WO 3 ——
W +
H 2 O
5、 Al（OH）
3 +
HCl ——AlCl 3
+
H 2 O
6、CuSO 4
+
NaOH
—
Na 2 SO 4
+
Cu(OH) 2
↓
7、Al 2 (SO 4 ) 3 +
NaOH —
Na 2 SO 4
+
Al(OH) 3
↓
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS 2
+
O 2
——
Fe 2 O 3 +
SO 2
2、 C 2 H 2
+
O 2 ——
CO 2 +
H 2 O 3、 C
+
Fe 2 O 3
——
Fe +
CO 2
4、 MnO 2
+
HCl ——
MnCl 2 +
Cl 2 +
H 2 O 5、 Cl 2
+
Ca（OH）
2
——
CaCl 2 +
Ca（ClO）
2 +
H 2 O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C 2 H 2
+
O 2
——
CO 2
+
H 2 O
2、C 6 H 6
+
O 2
——
CO 2
+
H 2 O
3、 C 22 H 46
+
O 2
——
CO 2
+
H 2 O
4、 NH 3
+
Cl 2
——
NH 4 Cl +
N 2
5、 As 2 O 3 +
Zn
+
HCl ——
AsH 3 +
ZnCl 2 +
H 2 O
【课后巩固】
1、配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）
KMnO 4
—
K 2 MnO 4
+
MnO 2
+
O 2 ↑ （2）
Al
+
CuSO 4
—
Al 2 (SO 4 ) 3
+
Cu
（3）
Zn
+
HCl
—
ZnCl 2
+
H 2 ↑
（4）
Al 2 O 3
+
H 2 SO 4
Al2 (SO 4 ) 3
+
H 2 O
（5）
Fe 2 (SO 4 ) 3
+
NaOH
—
Na 2 SO 4
+
Fe(OH) 3
（6）
Fe(OH) 3
+
H 2 SO 4
Fe2 (SO 4 ) 3
+
H 2 O （7）
CH 4
+
O 2
CO 2
+
H 2 O （8）
NH 3
+
O 2
催化剂
NO
+
H2 O （9）
FeCl 3 +
NaOH ═
Fe(OH) 3 ↓+
NaCl （10）
FeS 2
+
O 2
═
Fe 2 O 3
+
SO 2
（11）
NO 2
+
H 2 O ═
HNO 3
+
NO
2、 用化学方程式表示下列化学反应：
（1）液氢和液氧在一定条件下能迅速反应放出大量的热，从而推动火箭前进
（2）一种液体分解生成两种单质
（3）不需要催化剂就能生出氧气的反应
3、 发射通讯卫星的火箭用联氨（N 2 H 4 ）作燃料，以 N 2 O 4 作氧化剂，燃烧后生成氮气和水。写出联氨和 N 2 O 4 反应的化学方程式______________________________________。
4、 写出下列反应的化学方程式 （1）一氧化氮是大气的污染物质之一，目前有一种治理的方法是：大约在 400℃，在催化剂的作用下，一氧化氮与氨气反应生成氮气和水， 写出反应的方程式
。
（2）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝酸钾（KNO 3 ）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，写出黑火药爆炸时的化学方程式
。
5、 将一种无色无味的液体 A 装入试管，用带火星的木条试验，无现象，在向其中加入少量黑色粉末 B 后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体 C 和物质 D；一种银白色金属 E 在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有 C 的集气瓶中，剧烈燃烧，火
星四射，生成黑色固体 F。
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：
（2）黑色粉末 B 在 A 的分解反应中起
作用，是这个反应的
剂。
6、 气体 A 与气体 B 反应，产生淡蓝色火焰，且生成物只有 C。根据右图物质间的转化关系，写出①、②、③、④的化学反应方程式。
①
， ②
， ③
， ④
。
7、做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO 2 ）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式
，该反应中氮元素在不同物质中所显化合价
（填相同或不同）所显化合价分别是
。
8、在一个密闭容器中放入 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D 反应前质量（g）
9 2 22 1 反应后质量（g）
x 2 6 21 （1）这一反应基本类型是
反应，x ＝
g。由表中数据分析可知，B 可能没有参加该反应，也可能是该反应的
剂。
（2）写出与上述反应类型相同的化学反应方程式
。
9、从含 Cu 2 S 的铜矿中冶炼铜有多种方法。其中一种是：①先将矿石通过空气高温焙烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。写出上述反应的化学方程式。