2020 河北省承德市安匠国办中学高一化学测试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到 20 g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少了 5.8 g。等量此有机物与足量金属 Na 反应，在标准状况下产生2.24 L 气体。则此有机物为（
）
A. 乙 烯
B. 乙 二 醇
C. 乙醇
D.乙酸 参考答案：
B
2. 下列各组离子一定大量共存的是
（
）
A．在含有 、 、 、
B．在 、 、 、
C．在 、
、 、
D．在澄清透明的无色溶液中：
、 、 、
参考答案：
A 略 3. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与 Ba(OH) 2 ·8H 2 O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应 参考答案：
B 略
4. 2009 年 8 月 25日洛杉矶首席验尸官在休斯顿法庭上公布流行音乐天王杰克逊被注射异丙酚，“天王星”就此陨落。异丙酚是一种强力的镇静剂，常被麻痹医生称为“牛奶”。其结构如图所示，下列有关异丙酚的说法不正确的是（
）
A、能发生加成反应
B、能和 溶液发生显色反应
C、能与 溶液发生反应
D、分子中所有碳原子都在同一平面上 参考答案：
D 略 5. 设阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol -1 。关于 1 mol H2 O 的叙述正确的是 （
）
A、含有 1 mol H 2
B、在标准状况下的体积为 22.4 L
C、质量为 18 g/mol
D、含有 6.02×1023个水分子 参考答案：
D 略 6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：
D
考点：常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．
解答：解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故 A 错误；
B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故 B 错误；
C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故 C 错误；
D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故 D 正确．
故选 D．
点评：本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．
7. 试判断 116号新元素在周期表中的位置
A、第 6周期ⅣA族
B、第 7周期ⅥA族
C、第 7周期Ⅷ族
D、第 8周期ⅥA族 参考答案：
B 略 8. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（
）
①原子序数为 15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
参考答案：
C 略 9. 下列关于分子式为 C 4 H 8 O 2 的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（
）
A．能与 NaOH 溶液反应的同分异构体共有 6 种 B．存在分子中含有六元环的同分异构体 C．既含有羟基又含有醛基的有 5 种 D．不存在含有 2 个羟基的同分异构体 参考答案：
D 【考点】有机化合物的异构现象． 【分析】A．分子式为 C 4 H 8 O 2 的有机物，该有机物能与 NaOH 溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯； B．分子式为 C 4 H 8 O 2 的六元环：
； C．C 4 H 8 O 2 属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体； D．分子式为 C 4 H 8 O 2 的有机物可以含有 C=C 和 2 个﹣OH． 【解答】解：A．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯 2 种（丙基 2 种异构）、乙酸乙酯 1 种、丙酸甲酯 1 种，共6 种，故 A 正确； B．分子式为 C 4 H 8 O 2 的六元环：
，所以存在分子中含有六
元环的同分异构体，故 B 正确； C．C 4 H 8 O 2 属于羟基醛时，可以是 2﹣羟基丁醛、3﹣羟基丁醛、4﹣羟基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羟基丙醛、2﹣甲基﹣3 羟基丙醛，共 5 种同分异构体，故 C 正确； D．分子式为 C 4 H 8 O 2 的有机物可以含有 C=C 和 2 个﹣OH，其结构简式为：CH 2 （OH）CH（OH）CH=CH 2 ，故 D 错误． 故选 D． 10. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂
B．FeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SiO 2 具有两性，可用于腐蚀玻璃
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 参考答案：
C 略 11. 除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是 A. Na 2 CO 3 、BaCl 2 、HCl
B. BaCl 2 、Na 2 CO 3 、H 2 SO 4
C. BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HCl
D. Ba(NO 3 ) 2 、Na 2 CO 3 、HCl 参考答案：
C 【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HCl，故选 C。
12. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（
）
① 过滤
② 蒸发
③ 溶解
④ 向容量瓶转移液体 A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④ 参考答案：
D 略 13. 某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍，则此元素是 A.硫
B.碳
C.氧
D.铝 参考答案：
C 略 14. 化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+ :Cu 2+ (aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn 2+ (aq),下列说法错误的是 (
) A.MnS 的 K sp 比 CuS 的 K sp 大 B.该反应达到平衡时[Mn 2+ ]=[Cu 2+ ] C.往平衡体系中加入少量 CuSO 4 固体后,[Mn 2+ ]变大 D.该反应的平衡常数 K=
参考答案：
B MnS 和 CuS 是 同 类 型 物 质 , 沉 淀 转 化 反 应 向 溶 度 积 更 小 的 方 向 进 行 , 因 此K sp (MnS)>K sp (CuS),A 项正确;该反应达到平衡时[Mn 2+ ]、[Cu 2+ ]保持不变,但不一定相等,B 项错误;往平衡体系中加入少量 CuSO 4 固体后,平衡向正反应方向移动,[Mn 2+ ]变大,C 项正确;该反应的平衡常数 K= = ,D 项正确。故答案 B。
15. 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
下列说法不正确的是 A. 为使海水中的 MgSO 4 转化成 Mg(OH) 2 ，试剂①可选择石灰乳 B. 加入试剂①后，分离得到 Mg(OH) 2 沉淀的方法是过滤 C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH－ +H ＋ =H2 O D. 通过电解熔融的无水 MgCl 2 得到 48gMg，共转移 4mol 电子 参考答案：
C A、MgSO 4 转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故 A 正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故 B 正确；C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故 C 错误；D、根据反应 MgCl 2 Mg+Cl 2 ↑，电解氯化镁时，生成 48g镁，即为 2mol，转移 4mol 电子，故 D 正确；故选 C。
括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因
． （2）另称取粗铁粒 10g 放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y．为了探究溶液 X 中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L﹣1
KSCN 溶液；0.1mol?L﹣1
KI 溶液；0.2mol?L ﹣1 酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管 请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
实验步骤 现象 结论 离子方程式
第一步 取 2﹣3mL 溶液装于试管，向试管中加入几滴 KSCN 溶液．
第二步
若溶液紫色褪去，则溶液含有 Fe2+ ； 若无明显变化，则不含 Fe3+ ．
探究二
为了探究气体 Y 的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑 NO 2 转化为 N 2 O 4 ）
（3）装置乙的作用：
． （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体 Y中含 NO？说明理由．
． （5）同学丁为了探究气体 Y 的组成，将 224mL 气体 Y 通入足量的 NaOH 溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用 0.15mol?L﹣1 酸性 KMnO4 溶液滴定，消耗 20mL KMnO 4 溶液．则气体 Y中 NO、NO 2 的体积比为
．（已知 2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O 和NO 2 +NO+2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O）
参考答案：
（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； ②由于铁中含杂质铜，反应时形成 Fe﹣Cu 微型原电池，加快反应速率； （2）
步骤 操作 现象与结论 可能的离子方程式 第 1步
若溶液变红色，则溶液含有 Fe3+ ； 若无现象，则不含Fe3+
Fe3+ +3SCN ﹣ =Fe（SCN）3
第 2步 另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
5Fe2+ +MnO4﹣+8H+ =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H2 O （3）验证 NO 2 的存在并除去 NO 2 ； （4）不能确定，由于 NO 2 与水反应也能生成 NO，故不能确定气体 Y 中含 NO； （5）1：3． 解：（1）①将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从 2 个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； ②由于铁中含杂质铜，反应时形成 Fe﹣Cu 微型原电池，加快反应速率； （2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：
步骤 操作 现象与结论 可能的离子方程式 第 1步
若溶液变红色，则溶液含有 Fe3+ ； 若无现象，则不含Fe3+
Fe3+ +3SCN ﹣ =Fe（SCN）3
第 2步 另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
5Fe2+ +MnO4﹣+8H+ =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H2 O （3）装置乙中 NO 2 与 Na 2 S 溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与 Na 2 S 溶液反应生成S 沉淀，故可验证 NO 2 的存在并除去 NO 2 ，故答案为：验证 NO 2 的存在并除去 NO 2 ； （4）由于 NO 2 与水反应也能生成 NO，故不能确定气体 Y 中含 NO，可以在乙和丙装置间加一个检验 NO 2 是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于 NO 2 与水反应也能生成 NO，故不能确定气体 Y 中含 NO； （5）由 5NO 2﹣ ～2 MnO4﹣ ，故 2n（NO2﹣ ）=7.5×10 ﹣3
mol，设 NO、NO2 的物质的量分别为x、y mol，则有：x+y=10×10﹣3
mol，2x+ （y﹣x）=7.5×10 ﹣3 ， 解得：x=2.5×10﹣3
mol，y=7.5×10 ﹣3
mol，气体 Y 中 NO、NO2 的体积比为 1：3， 故答案为：1：3． 括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 现有①KMnO 4
②H 2
③O 2
④CL 2
⑤CO
⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：
中，常用的还原剂放入乙：
中，则：
⑴甲中有
；乙中有
。（填序号）
⑵由 Fe Fe 3 O 4 ，Fe 2 O 3
Fe 可知，欲实现 I 反应过程应从
（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现 II 反应过程应从
中找物质。
⑶请将 4 种物质：Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
+
=====
+
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O 2 4NO+6H 2 O，则根据质量守恒定律可以推出 X 的化学式为
。
参考答案：
（1）①③④；②⑤⑥（各 1 分）
（2）甲；乙（各 1 分）
(4)NH 3 （2 分）
18. A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的+1 价阳离子和C 的﹣1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族； （2）画出 C 元素的原子结构示意图______； （3）与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______； （4）A 与 D 形成的化合物中含有化学键的类型是_____。
参考答案：
(1)三
ⅠA
(2)
(3)H 2 O 或 NH 3 或 HF 或 CH 4
Na + 或 Mg 2+ 或 NH 4
+ 或 H 3 O +
(4)极性共价键 解析：A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的，则 A 为氢元素；B的+1 价阳离子和 C 的-1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则 B 为 Na 元素，C为 F 元素；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成 BD 型离子化合物，则 D 为 Cl 元素；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则 E 为 N 元素；（1）B 为 Na 元素，处于周期表中第三周期 IA 族；（2）C 为 F 元素，原子结构示意图为 ；（3）E 的氢化物分子为 NH 3 ，与之所含电子总数相等的分子是 H 2 O 等，离子是 H 3 O + 等 - ；（4）A、D 形成的化合物为 HCl，含有共价键。
19. （3 分）在周期表中氧化性最强的一族元素是卤素，它们原子最外电子层上的电子数目是
，该族元素氢化物的通式是
，最高价氧化物的通式是
，该族元素氢化物的水溶液显
性（填“酸”或“碱”。下同）。最高氧化物对应水化物
显
性。该族元素随核电荷数的递增，原子半径
（填“增大”、“不变”或“减小” ）。
参考答案：
7
HX
HXO 4
酸性
酸性
增大